Quand un acide rencontre une base corrigé

Pourquoi ne veux-tu pas qu'on te dise qu'il y équilibre quand l'acide dissous est un acide faible? C'est pourtant la vérité! Envoyé par moco. Oublie l'enthalpie et l'entropie! Identification acide fort ou faible Bonsoir, Je doute beaucoup qu'on puisse prévoir par un calcul ab initio qu'un acide donné sera fort ou faible. Est-ce que quelqu'un est capable de prédire par le calcul que HF n'est pas un acide fort? L'analogie bien connue entre les halogènes F, Cl, Br et I est telle que ces acides devraient tous être assez semblables, donc forts. Eh bien non! HF est un acide faible!

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C'est l'expérience qui permet de l'affirmer, pas le calcul! Identification acide fort ou faible Je rajouterai juste que, comme je l'ai dit précédemment, quand il s'agit d'un acide faible on donne le pKa. Identification acide fort ou faible D'accord merci pour votre aide, je vais donc apprendre les quelques cas classiques ce sera plus simple et plus approprié! Date d'inscription septembre Messages Identification acide fort ou faible Bonjour à tous Il est peut-être un peu tard pour intervenir sur ce fil À tout hasard tout de même: Avec un acide fort, on obtiendrait une concentration résiduelle nulle puisque la réaction d'un acide fort sur l'eau est totale.

Dans l'acide chlorhydrique pas trop concentré tout de même: Autre remarque: Si le dioxyde de carbone est la seule espèce introduite dans de l'eau initialement pure, cela se justifierait aisément en considérant la réaction de H 2 CO 3 sur l'eau: Pour finir: Mais le pense qu'effectivement, cela déborde le cadre de cette étude Envoyé par petitmousse Date d'inscription mai Localisation Belgique Messages Identification acide fort ou faible bonjour, pour répondre à stakhanov21, il existe une méthode relativement facile pour vérifier que l'acide carbonique en question est bien faible.

Il suffit d'utiliser la concentration donnée M et de calculer le ph correspondant. En appliquant simplement la formule des acides faibles déterminant le Ph: Comme les conditions sont remplies, on peut conclure que le h2c03 est un acide faible. La valeur du pka te permet aussi de considérer que cet acide est faible.

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Les dépôts de calcaire sont un problème commun de notre quotidien. Ils apparaissent dans les salles de bain, les toilettes. Ils peuvent boucher des conduits et donnent un aspect sale. Heureusement, on peut éliminer ces dépôts avec des produits communs. Explique pourquoi et quels produits utiliser. Le calcaire est une roche sédimentaire principalement composée de carbonate de calcium.

Elle est reconnaissable à sa teinte blanche, caractéristique des craies. Exercices supplémentaires.

Quelle serait la masse de chlorure de fer II obtenue en utilisant 6 g de poudre de fer? Quelle est la masse de fer nécessaire pour obtenir 10 L de dihydrogène gazeux? Parcours de compétences. Certains métaux ne peuvent pas être utilisés pour conserver des produits acides. Explique pourquoi un matériau en aluminium ne peut pas être utilisé pour conserver une espèce acide. Vérifie ensuite que cette équation est écrite correctement. Coup de pouce: Compare les formules chimiques des espèces qui réagissent ensemble avec les formules de celles qui se forment.

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